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◼실험목적
염소산 칼륨(KClO2)을 분해시켜 산소를 발생시킨다.
◼실험원리
①촉매
반응과정에서 소모되지 않으면서 반응속도를 증가시켜 주는 물질을 뜻한다. 촉매 작용의 원리는 다음 그래프를 통해 이해해볼 수 있다.
반응을 하기위해서는 반응의 장벽인 활성화에너지보다 더 큰 에너지가 필요한데, 촉매는 이 활성화 에너지를 낮춘다.
즉, 반응의 장벽을 낮추어 반응이 더 잘 일어나게 한다.
②연소 작용
연소란 산화 반응의 하나로써 산소가 수소 또는 탄소와 같은 물질과 결합하는 작용을 말한다.
◼실험 도구,재료
염소산 칼륨, 이산화망간, 과산화수소, 마그네슘, 리트머스 시험지, 집기병
◼실험 과정
①MnO2(이산화 망간)을 가열한 후 식힌다.
②여기에 KClO2(염소산칼륨)를 가하여 섞어준다.
③이를 가열하여 산소를 생성한다.
④유리병 안에 불을 붙여 어떠한 반응이 일어나는지 확인한다.
◼결과
①촉매의 종류와 촉매가 미치는 영향 금속 촉매
반응의 속도를 빠르게 한다.
②KClO3 1g을 완전히 분해시키면 표준상태에서 몇 ml의 산소가 발생? KClO3 1g은 1/122.5 mol이므로
(1/122.5) X 3/2 X 22.4 X 1000
=274.28 ml
③약 1L의 산소를 발생시키는 데 필요한 KClO3의 양을 계산? 산소는 1L당 1/22.4 mol 이다.
(1/22.4) / 122.5 = 0.00036g
◼참고문헌
공학일반화학실험, 줌달의 일반화학, 옥스토비 일반화학, 화학 대사전, 두산 백과사전
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